« 15 »  03  20 15 г.




Гидроксиды проявляющие двойственные кислотно основные свойства называются

В состав азотной кислоты HNO3 входит азот, имеющий степень окисления +5, который в процессе окислительно-восстановительной реакции может только понижать свою степень окисления, принимая электроны. Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3. Флеенко Новосибирск 2011 Материалы для подготовки к государственному теоретическому междисциплинарному экзамену по курсам «История искусства музыкального... Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. Остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний Si, фосфор Р, хлор С1. Из типичных металлов толькоLi,Mg,Ca,Sr образуют оксидыLi 2О,MgО,CaО,SrО при сжигании на воздухе. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -II. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл.

При ответе важно показать единство мира неорганических веществ. Он образует оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn OH 2 — белое нерастворимое в воде вещество. Рассмотрим с точки зрения этого признака пример: Частица атом, ион , которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны, называется восстановителем. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. От этого зависит, окислителем или восстановителем является это вещество. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой см. Делятся по химическим свойствам на основные, кислотные и амфотерные. Склонность к образованию таких соединений и их устойчивость возрастают от лития к цезию.

Типичные амфигены кромеGа при сжигании на воздухе образуют оксиды ВеО,Cr 2О 3,ZnО,Al 2О 3,GeО 2,SnО 2,PbО; амфотерные оксидыGa 2О 3,SnО,PbО 2получают другими способами. Восстановитель свою степень окисления повышает. Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных оксидов; образуют два вида солей, в которых в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов. Например, сера соединяется с железом; многие кислотные и основные оксиды соединяются с водой или друг с другом: Обмен — это реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями. Другая причина многообразия заключается в том, что некоторые химические элементы могут образовывать несколько простых веществ. МБОУ СОШ 99 г. Образованы элементами с металлическими свойствами.

Склонность к образованию таких соединений и их устойчивость возрастают от лития к цезию. МБОУ СОШ 99 г. Как известно, характерным свойством кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом. Необратимые реакции протекают до полного превращения исходных веществ в продукты: Признаками необратимости реакций в растворах является образование малодиссоциирующего вещества осадка, газа или воды. Так медь — металл розово-красного цвета, золото — жёлтого. МБОУ СОШ 99 г. Аллотропные видоизменения есть у большинства химических элементов. Делятся по составу и химическим свойствам на: оксиды, гидроксиды, соли, бинарные соединения.

При ответе важно показать единство мира неорганических веществ. Примеры: Fe IIFe 2 III O 4, Pb 2 IIPb IV O 4, MgAl 2 O 4, CaTi O 3 Оксид железа образуется при сгорании железа на воздухе, оксид свинца — при слабом нагревании свинца в кислороде; оксиды двух разных металлов получают другими способами. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д. Металлы обладают высокой восстановительной способностью по сравнению с типичными неметаллами. Щелочные металлы образуют пероксидные соединения — соединения, в которых имеются химические связи кислород — кислород.

Кислые соли содержат кислые кислотные остатки, содержащие водород, НСО 3 -, Н 2РО 4 -, НРО 4 2-. Другая причина многообразия заключается в том, что некоторые химические элементы могут образовывать несколько простых веществ. Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0. Обратимые реакции протекают как в сторону получения продуктов реакции, так и в сторону получения исходных веществ: Важно отметить, что по разным признакам одна и та же реакция может быть отнесена одновременно к нескольким типам, например Эта реакция относится к реакциям: соединения, экзотермическим, окислительно-восстановительным, каталитическим и обратимым. Процесс отдачи электронов — окисление. Основаниями называют сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название «Амфотерность» 3 Амфотерность способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют. В нашем случае это сера S. Схемы могут быть, например, такими: При составлении уравнений химических реакций необходимо давать названия веществам и указывать, к каким классам неорганических соединений они относятся 11.




Александра Босенко

Скачать бесплатно и без регистрации. МБОУ СОШ 99 г.